Једињења која, након јонизације, дају катјоне који се у потпуности састоје од јона водоника (Х⁺) називају се киселинама; алтернативно, супстанце које се растварају у води и које су способне да ослобађају протоне да формирају Х₃О⁺ (хидронијум јоне) такође се класификују као киселине. Што је већа концентрација Х₃О⁺, то је јача киселост раствора. Јони Х₃О⁺ су присутни чак иу чистој води, где њихова концентрација износи 10⁻⁷ мол/Л. Овај феномен је резултат преласка протона са једног молекула воде на други. У традиционалном смислу, концентрација Х₃О⁺ се такође сматра зависном од концентрације водоникових јона, иако велика већина јона водоника у воденим растворима постоји у облику Х₃О⁺.
У хемији, уска дефиниција киселине је: једињење које, када се раствори у воденом раствору, подлеже јонизацији да би се добили катјони који се састоје искључиво од јона водоника. Овај теоријски оквир који је предложио Аррхениус познат је као теорија Аррениусове киселинске{1}}базе.
