Киселине су генерално корозивне. У воденим растворима, слабе киселине постоје у јонизационој равнотежи описаној на следећи начин:
[ХА], [Х+] и [А-] представљају моларне концентрације ХА, Х+ и А-, респективно, док је *К* константа јонизационе равнотеже за слабу киселину ХА. На пример, на 298 К, константа јонизације за сирћетну киселину је 1,8 × 10⁻⁵, а за флуороводоничну киселину је 7,2 × 10⁻⁴. Константа јонизационе равнотеже само незнатно варира са променама концентрације слабог електролита и температуре.
На датој температури, степен јонизације слабе киселине расте како раствор постаје све разређенији; на пример, степени јонизације за сирћетну киселину при концентрацијама од 0,10 М, 1,0 × 10⁻³ М и 1,0 × 10⁻⁴ М су 1,34%, 13,4% и 42%, респективно, достижући потпуну јонизацију у условима бесконачног разблажења.
Јонизација полипротских слабих киселина се одвија поступно. На пример, фосфорна киселина се јонизује у три корака, од којих је сваки повезан са одговарајућом константом јонизационе равнотеже:
Вода служи као одличан растварач за неорганска једињења; јони су снажно привучени молекулима воде и на тај начин се стабилизују. Х+ јон у киселини је у суштини „голи“ протон-који поседује пречник од само 10⁻³ пикометара-који се снажно везује за молекуле воде да би формирао хидронијум јон, Х₃О+. На пример, кристално хидратизована перхлорна киселина у реалности је састављена од ХЦл₄О₄·Хл₄ Х3О+ и ЦлО4⁻ јони; у воденом раствору, јон Х₃О+ се даље повезује са три додатна молекула воде. Конвенционално, симбол Х+ се користи за представљање јона водоника у воденим растворима. Општа својства киселина:
(1) Реакције са кисело{1}}базним индикаторима:
Љубичасти раствор лакмуса постаје црвен у присуству киселине; безбојни раствор фенолфталеина остаје безбојан у присуству киселине.
(2) Реакције померања са активним металима (метали који су реактивнији од водоника у серији активности метала):
Киселина + Метал → Со + Водоник Гас
Пример: 2ХЦл + Фе → ФеЦл₂ + Х₂↑
(3) Реакције са основним оксидима:
Киселина + базични оксид → со + вода
3Х₂СО₄ + Фе₂О₃ → Фе₂(СО₄)₃ + 3Х₂О
(4) Реакције са одређеним солима:
Киселина + со → Нова киселина + нова со
Х₂СО₄ + БаЦл₂ → 2ХЦл + БаСО₄↓
(5) Реакције неутрализације са базама:
Киселина + база → со + вода
2ХЦл + Ба(ОХ)₂ → БаЦл₂ + 2Х2О
У реакцијама као што су оне описане у (3), (4) и (5) изнад, два једињења размењују своје саставне делове да би формирала два нова једињења; ова врста реакције је позната као реакција двоструког померања.
Реакције двоструког померања подлежу специфичним захтевима: реактанти морају бити растворљиви у води (ако је укључена киселина, довољно је да само киселина буде растворљива у води), а формирани производи морају укључивати или гас, талог или воду (довољно је присуство било ког од ових).
Напомена: Ако се формира угљена киселина (Х₂ЦО₃), она мора бити написана као Х₂О + ЦО₂↑.
На пример: На₂ЦО₃ + 2ХЦл → 2НаЦл + Х₂О + ЦО₂↑ (Овде се производи гас-и такође се производи вода).
БаЦл₂ + На₂СО₄ → БаСО₄↓ + 2НаЦл (овде је БаСО₄ талог који је нерастворљив у води).
НаЦл може да реагује са сумпорном киселином јер произведени ХЦл излази као гас, чиме се реакција континуирано покреће у правцу напред; ова реакција се може користити у лабораторији за припрему гаса ХЦл.
