На основу степена јонизације киселине у воденом раствору, киселине се деле на јаке и слабе киселине. Генерално, сматра се да јаке киселине потпуно јонизују у воденим растворима-примери укључују хлороводоничну киселину и азотну киселину-док слабе киселине јонизују само делимично у воденим растворима, као што су сирћетна киселина и угљена киселина.
Јаке киселине: перхлорна киселина, јодоводонична киселина, сумпорна киселина, бромоводонична киселина, хлороводонична киселина, азотна киселина, јодна киселина итд.
Умерено јаке киселине: оксална киселина (етандијева киселина), сумпорна киселина, фосфорна киселина, пирогрожђана киселина, азотна киселина.
Слабе киселине: угљена киселина (коју неки сматрају умерено јаком киселином), лимунска киселина, флуороводонична киселина, јабучна киселина, глуконска киселина, мравља киселина, млечна киселина, бензојева киселина, акрилна киселина, сирћетна киселина, пропионска киселина, стеаринска киселина, сумпороводонична киселина, хипохлороводонична киселина, борна киселина.
Што се тиче оксикиселина: релативно чест облик се означава једноставно као "киселина" (нпр. хлорна киселина); друге окси киселине се именују на основу тога да ли је оксидационо стање централног -елемента који формира киселину веће или ниже од стандардне киселине, или да ли садрже структуру пероксида -О-О-. На пример: хлорна киселина (ХЦлО₃, где је оксидационо стање хлора +5); перхлорна киселина (ХЦлО₄, оксидационо стање +7); хлорна киселина (ХЦлО₂, оксидационо стање +3); и хипохлорна киселина (ХЦлО, оксидационо стање +1). Слично томе, једињења као што су ХСО₅ и Х2С2О₈, која садрже -О-О- везе, називају се пероксимоносумпорна киселина и пероксидисумпорна киселина, респективно. Киселина настала кондензацијом два једноставна молекула оксикиселине уз елиминацију једног молекула воде назива се "пирокиселина" (или "кондензована киселина"); алтернативно, префикс „ди-“ (или „мета-“) може да се користи у номенклатури. Функционална група настала када проста оксикиселина изгуби све своје хидроксилне групе назива се "ацил група" (конкретно, "оксиацил група"); на пример, -СО₂ се назива сулфонил група, а ЦрО2Цл₂ се назива хромил хлорид. Ако је хемијска формула оксикиселине написана у општем облику МОₙ(ОХ)ₘ (где М представља метал или неметал), релативна снага уобичајених оксикиселина може се проценити на основу вредности *н*: ако је *н*=0, то је веома слаба киселина (нпр. борна киселина, Х₃БО₃).
